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Oxyde de calcium CAS#1305-78-8

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Nom chimique : oxyde de calcium

N° CAS : 1305-78-8

Formule moléculaire : CaO

Échantillon : disponible

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détails du produit

Oxyde de calcium CAS#1305-78-8

L'oxyde de calcium (CaO, n° CAS 1305-78-8) est également appelé chaux vive, chaux vive ou chaux calcinée. La chaux n'est pas présente à l'état naturel, car elle réagit facilement avec l'eau (pour former de la chaux hydratée) et le dioxyde de carbone (pour former du calcaire). Elle est produite à partir de carbonate de calcium, de calcaire ou de coquilles d'huîtres par calcination à des températures comprises entre 1 700 et 2 450 °C.

Oxyde de calcium CAS#1305-78-8

Propriétés chimiques de l'oxyde de calcium

Point de fusion	2570 °C
Point d'ébullition	2850 °C (lit.)
densité	3,3 g/mL à 25 °C (lit.)
densité apparente	800-1200 kg/m3
indice de réfraction	1.83
Fp	2850°C
température de stockage	aucune restriction.
solubilité	1,65 g/l Risque de réaction violente.
formulaire	poudre
couleur	Blanc à jaune-très légèrement beige
Gravité spécifique	3.3
PH	12,6 (H2O, 20℃) (solution saturée)
Odeur	blanc ou cristaux ou poudre gris, inodore
Solubilité dans l'eau	RÉAGIT
Sensible	Sensible à l'air et à l'humidité
Structure cristalline	Cubique
système cristallin	Cube
Merck	14 1686
Groupe spatial	Fm3m
Constante de réseau	a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30.47760.47760.47769090900.1089
Constante diélectrique	2.2 (Ambiant)
Limites d'exposition	ACGIH : TWA 2 mg/m3 OSHA : TWA 5 mg/m3 NIOSH : IDLH 25 mg/m3 ; TWA 2 mg/m3
Stabilité:	Stabilité Stable, mais absorbe le dioxyde de carbone de l'air. Incompatible avec l'eau, l'humidité, le fluor et les acides forts.
InChIKey	Dencombejckxhfvisn
Référence de la base de données CAS	1305-78-8 (référence de la base de données CAS)
Référence de chimie du NIST	Monoxyde de calcium (1305-78-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA	Oxyde de calcium (1305-78-8

Utilisation du produit

Les principales utilisations de la chaux sont la métallurgie, la désulfuration des gaz de combustion, la construction, l'exploitation minière, la fabrication du papier et le traitement des eaux. L'oxyde de calcium est utilisé pour éliminer les impuretés lors du raffinage du minerai de fer. Il se combine à des composés tels que les silicates, les phosphates et les sulfates contenus dans les minerais de fer pour former des scories.

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